2023年云南专升本专业化学考试大纲

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2023年云南专升本专业化学考试大纲：

第一部分无机化学

一、考试内容及要求

第一章一些化学的基本概念和定律

1．了解本章有关化学的基本概念。

2．掌握理想气体的状态方程及其应用条件。

3．掌握气体分压定律及其应用。

第二章化学平衡*

1．理解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义。

2。熟悉有关化学平衡的计算。

3。掌握化学平衡移动原理及其应用。

第三章电离平衡*

1，了解酸碱理论的发展概况，掌握酸碱电离理论和酸碱质子理论，了解盐类水解平衡。

2．掌握pH值的意义，pH值与氢离子浓度的相互换算。

3．掌握同离子效应、盐效应的概念及其应用。

4．了解缓冲溶液的原理、组成，掌握缓冲溶液pH值的有关计算。

5．掌握KeP的意义及其溶度积规则；掌握Ksp与摩尔溶解度(S)的相互关系及其换算。

第四章化学热力学初步*

1．了解状态函数的概念和特性；理解U、H、S、C、△U、△S、△H、△C、△fG、△fH和S的概念。

2．了解热力学第一定律；掌握盖斯定律及计算，掌握用△fH、△fG和S求算标准状态和非标准状态下体系的△fH、厶S”和厶G(△C)的方法。

3．掌握吉布斯一赫姆霍兹公式的意义，熟悉△G与△H及△S的关系，并会用于分析温度对化学反应自发性的影响。

4．掌握吉布斯一赫姆霍兹公式的有关计算和应用，会用其通过计算判断反应自发进行的方向；求出反应自发进行的最低温度。

5．了解化学反应等温式的意义和用途，会用其求算反应的厶G和K平衡。

第五章化学反应速率

1．了解化学反应速率有关基本概念。

2．掌握化学反应速率的表示方法。

3．会用活化分子、活化能(Ea)概念解释T、C(P)和催化剂对化学反应速率的影响。

第六章原子结构和元素周期系*

1．了解原子结构有关概念和术语。

2．掌握4个量子数n、l、m、ms的意义和相互关系。

3．会用4个量子数写出1—4周期常见元素原子的电子结构式，由电子结构式确定元素所在周期和族；了解原子的电子结构对元素性质的影响。

第七章分子结构*

1．了解化学键参数的有关基本概念和分子的性质。

2．会根据化学键和分子结构估计分子有关性质。

3．掌握离子键、共价键的概念、基本特性以及它们的差别。

4．掌握杂化轨道理论，会用杂化轨道理论(或价电子对互斥理论)确定常见共价小分子的杂化类型、分子构型和有关性质。

5．掌握分子间力和氢键的概念和应用。

第八章晶体结构

1．了解晶体的基本类型和各类晶体的特点。

2．了解离子的极化作用和变形性。

第九章稀有气体

1．了解稀有气体的性质和用途。

2．了解价电子对互斥理论及其应用。

第十章氧化还原反应*

1．掌握氧化还原有关基本概念和方程式配平(包括氧化数

法和离子一电子法)。

2．了解标准电极电势((P*)的意义，能用判断氧化剂、还原剂的强弱，选择适当的氧化、还原剂。

3．掌握用计算并判断氧化还原反应方向和程度的方法。

4．掌握标准元素电势图的概念及应用，能用其求反应的，以此判断歧化反应及估算反应进行的程度。

5．了解能斯特方程式及其应用。

第十一至十六章元素化学部分

1．了解主族元素、副族元素的特性；了解主族元素、副族元素的性质递变规律。

2．了解金属通性。

3.了解常见活泼金属、活泼非金属及其重要化合物的性质和用途。

4．掌握元素之最(如：地壳中含量最高的元素，硬度最大的金属，比重最大的金属……)。

5．了解常见无机物的结构和性质，掌握某些常见化学试剂的俗名。

6．掌握“缺电子原子”、“缺电子化合物”、“等电子原子”、“等电子体”、“惰性电子对效应”、“大n键”、“桥键”等基本概念及实例。

(注：打“，p”号表示重点章节)

二、《无机化学》部分分值分布

第一章化学基本概念和定律2分

第二章化学平衡。6分

第三章电离平衡。6分

第四章化学热力学初步。5分

第五章化学反应速率3分

第六章原子结构和元素周期系*10分

第七章分子结构*10分

第八章晶体结构2分

第九章稀有气体1分

第十章氧化还原反应*10分

第十一至十六章元素化学部分20分

第二部分有机化学

一、考试内容及要求

第一章烷烃、环烷烃

一、理解碳原子和氢原子的类型

二、掌握同系列和同分异构现象

三、熟练掌握烷烃、环烷烃的系统命名法

四、了解烷烃的结构

五、掌握分子结构对物理性质(熔点、沸点)的影响

六、理解烃卤代反应历程

七、理解小环烷烃的稳定性及化学性质

第二章烯烃一、了解烯烃的结构二、掌握烯烃的异构现象1．碳干异构。

2．位置异构。

3．顺反异构。

三、熟练掌握烯烃的系统命名法特别是顺反异构体的命名(顺／反或Z／E)

四、烯烃的性质

1．掌握烯烃的物理性质。

2．熟练掌握烯烃的化学性质。

a．加成反应：催化氢化、加X2、加HX(马氏规则，过氧化物效应)、加H2SO4、加H20、力口HOX、B2H4；

b．聚合反应；

c．氧化反应(与高锰酸钾和臭氧)；

d．o—H的卤代反应。

五、亲电加成反应历程

1．理解亲电加成反应历程、马氏规则。

2．了解溴正离子、亲电试剂。

3．掌握碳正离子及其稳定性。

六、掌握烯烃的制备方法

第三章炔烃和二烯烃

一、理解炔烃的结构

二、掌握炔烃的命名

三、炔烃的性质

1．了解物理性质。

2．掌握炔烃的化学性质。

a．加成反应：催化氢化、加X2、加HX、加H2O；

b．炔烃和烯烃亲电加成反应活性的比较；

c．氧化反应；

d．炔键碳上的氢原子的性质和鉴定(炔化物的生成）。

3．掌握炔烃的制备。

四、二烯烃

1．掌握二烯烃的命名。

2．理解二烯烃的分子结构(共轭效应)。

3．掌握二烯烃的化学性质。

a，加成反应(1，2加成和1，4加成)；

b．共轭加成(狄尔斯一阿尔德)Diels—A1der反应。

第四章芳香烃

一、理解苯环的结构

二、熟练掌握芳烃的异构现象和命名

三、芳烃的性质

1．了解芳烃的物理性质。

2．熟练掌握芳烃的化学性质。

a．亲电取代反应：卤代、硝化、磺化、傅克(烷基化、酰基化)反应；

L氧化反应：侧链氧化；

c．加成反应。

四、理解苯环亲电取代反应历程

五、掌握苯环上亲电取代反应的定位规律

六、非苯芳烃

掌握休克尔(Huckel)规则及其应用。

第五章卤代烃

一、掌握卤代烃的异构和命名

二、卤代烃的性质

1．了解卤代烃的物理性质。

2．掌握卤代烃的化学性质。

a．亲核取代反应：水解、醇解、氨解与硝酸银及氰化钠的反应；

b．消去反应：扎依采夫规则；

c．与金属反应：格氏试剂、有机锂试剂。

三、亲核取代反应

1．掌握亲核取代反应的历程：S，1、S，2。

对于SNl反应：R—X的活性为：叔>仲>伯，溶剂极性越大越有利于S，1反应。

对于SN2反应：R—X的活性：叔<仲<伯<一CH3，溶剂的亲核性越大，反应速率越快。

四、消去反应

掌握消去反应机理，消去反应生成的产物符合扎依采夫规则。

五、掌握卤代烃的制备

由烃制备、由醇制备、卤代物的互换。

第六章醇、酚、醚

一、掌握醇的异构和命名

二、醇的性质．

1．了解物理性质。

2．掌握化学性质。

a．与活泼金属反应；

b．与卤化磷反应；

c．与无机酸反应；

d．脱水反应；

e．氧化和脱氢反应。

三、掌握醇的制备

1．卤代烃的水解；

2．醛、酮的还原；

3．由格氏试剂制备。

四、掌握酚的命名

五、酚的性质

1．了解物理性质。

2．掌握化学性质。

a．酚羟基的性质：弱酸性、酚醚的生成、显色反应；

b．苯环上亲电取代反应。

六、掌握醚的同分异构及命名

七、掌握醚的化学性质

1．醚键的断裂。

2．详盐的生成。

八、掌握醚的制备

1．醇的脱水。

2．威廉姆逊合成法。

第七章醛、’酮

一、掌握醛、酮的命名

二、醛、酮的性质

1．了解醛、酮的物理性质。

2．掌握醛、酮的化学性质。

a．亲核加成反应：加HCN、N。HSO，、RMgX、ROH、H20；

b.与氨及其衍生物的缩合反应；

c.a一氢原子的反应：卤代、羟醛缩合反应；

d．氧化还原反应。

①氧化：托伦试剂、费林试剂、强氧化剂；②还原：还原成醇、还原成烃；③歧化：康尼查罗反应。

三、了解亲核加成反应的历程四、了解醛、酮的制备

第八章羧酸及其衍生物一、掌握羧酸的命名二、羧酸的性质1．掌握羧酸的化学性质。a．酸性的比较；b．羧基中的羟基反应；c.还原(被氢化铝锂还原)；d．a—H的卤代。三、掌握羧酸的制备1．醇、醛的氧化。2．腈水解。3．金属有机试剂合成。四、掌握羧酸衍生物的命名五、羧酸衍生物的性质1．掌握羧酸衍生物的化学反应及其相互转化。2．酯的水解。3。酯的还原。六、掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在合成上的应用

第九章含氮有机化合物一、掌握硝基化合物的命名二、掌握硝基化合物的性质1．还原。2．硝基对苯环上取代基的影响。

三、掌握胺的命名四、胺的性质1．了解胺的物理性质。2．掌握胺的化学性质。a．碱性的比较；b.与亚硝酸的反应；c．酰基化：乙酰化、兴斯堡反应；d．芳胺的特殊反应(易氧化、苯环上易取代)。五、掌握胺的制备1．氨或胺的烃基化。2．含氮化合物的还原。六、重氮化合物1．了解重氮盐的制备。2。了解重氮盐在合成上的应用。(被-H、-OH、-X、-CN、-N02取代反应)

二、《有机化学》部分分值分布第一章烷烃、环烷烃5分第二章烯烃11分第三章炔烃和二烯烃5分第四章芳香烃11分第五章卤代烃11分第六章醇、酚、醚11分第七章醛、酮11分第八章羧酸及其衍生物5分第九章含氮有机化合物5分

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